15．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
（1）W的原子结构示意图为．
（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为NO．
（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化．加热，依然如故．再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．
II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为
（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式：P₄+20HNO₃（浓）=20NO₂↑+4H₃PO₄+4H₂O．
（6）X单质熔点2076℃．沸点3927℃，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于原子晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为109°28′．

14．下列叙述正确是的（　　）

	A．	人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
	B．	简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性
	C．	1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
	D．	发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强

13．碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．
（1）写出HCO₃^-的电离方程式HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（2）写出HCO₃^-水解反应的离子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（3）NaHCO₃水溶液呈碱性（选填酸、碱、中），这说明HCO₃^-电离能力弱于其水解能力（选填强、弱、等）
（4）写出NaHCO₃与NaOH反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

12．为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念．定义：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙
述中正确的是（　　）

	A．	中性溶液AG=0
	B．	酸性溶液AG＞0
	C．	常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12
	D．	常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺基态核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）YX₄^-的空间构型是：正四面体；与YX₄^-互为等电子体的一种分子为CCl₄等（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是：HClO₄有 3 个非羟基氧，而 HClO₂有 1 个非羟基氧．
（3）结构简式为RX（WH₂）₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为：sp²；1molRX（WH₂）₂分子中含有σ键数目为：11N_A．（H为氢元素，下同）
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是：A．
A．[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，WH₃提供空轨道
C．[Z（WH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．
①该晶体的化学式为：CuCl．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×10¹⁰cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
	B．	Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
	C．	W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
	D．	X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaClO（aq）中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	B．	FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
	C．	AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
	D．	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物
	B．	铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
	C．	制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
	D．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

7．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol
某H₂与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂与CO的物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

1：3

C．

1：4

D．

2：3

6．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	基态碳原子的L层电子排布图：
	B．	二氧化碳的电子式：
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br