3．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（2）Na₂A的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
（3）若溶液M由2mol•L^-1H₂A溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
（4）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（5）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
	B．	Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
	C．	基态铜原子的外围电子排布图：
	D．	基态碳原子的最外层电子排布图：

1．草酸（H₂C₂O₄）是菠菜中国含量较多的一种二元弱酸，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐难溶于水，请回答下列问题：
（1）草酸根可被酸性KMnO₄溶液氧化：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O，实验测得，该反应过程中MnO₄^-的浓度变化情况如图所示，请解释60秒后c（MnO₄^-）迅速减小的原因可能是：反应生成的锰离子对反应起到催化剂的作用．
（2）已知KHC₂O₄溶液的pH＜7：
①c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）（填“＞”“＜”“=”）．
②浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄HC₂O₄  ②KHC₂O₄  ③H₂C₂O₄  ④Na₂C₂O₄，c（C2O₄^2-）由大到小的顺序为④②①③（填序号）．
（3）已知20℃时，K_sp（CaC₂O₄）=2.5×10^-9、K_sp（CaSO₄）=2.0×10^-4、K_sp（CaCO₃）=9.0×10^-9．
①向CaSO₄混浊液中加入0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄的离子方程式为CaSO₄（s）+C₂O₄^2-?CaC₂O₄（s）+SO₄^2-．
②在0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液中通入HCl至pH=7时（忽略溶液体积变化）．溶液中c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-+c（H₂C₂O₄）（填“＜”“＞”“=”）

2．下列钢铁腐蚀属于原电池原理的是（　　）

	A．	吸氧腐蚀		B．	与稀盐酸反应
	C．	与氧气反应		D．	高温下与水蒸气反应

1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（　　）

	A．	我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能
	B．	钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料
	C．	高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	D．	高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

20．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	K+、NH4+、MnO4-、SO42-		D．	Na+、K+、NO3-、HCO3-

19．在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（　　）

A．

1mol/L

B．

0.5mol/L

C．

0.045mol/L

D．

0.45mol/L

18．下列金属中与水不可能发生反应的是（　　）

A．

钾

B．

铝

C．

镁

D．

铜

17．下列描述的一定是金属元索的是（　　）

	A．	原子核内有4个质子的元素		B．	能与水反应的单质
	C．	原子的最外层只有2个电子的元素		D．	能形成离子化合物的元素

16．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．

A．

①③

B．

②④

C．

①②④

D．

②③④