13．在下列反应中，属于取代反应的是④⑥（填序号，下同）；属于加成反应的是①⑤；属于氧化反应的是②③．
①由乙烯制氯乙烷；        ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；   ⑥由苯制取溴苯．

12．合成氨的反应中，在第一次平衡（t₁时刻）后，在保持容器体积不变的情况下，在t₂时刻及时分离出产物NH₃，则此时平衡移动的情况是怎样的？请在图中将图补充完整．

11．PCl₃和PCl₅是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用．
（1）PCl₃可以被O₂氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为POCl₃．
X在高温（＞600℃）下能继续与O₂发生反应，形成P₄O₁₀（固态）和Cl₂．将3.07g X与448mLO₂（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为784mL．
（2）PCl₃和PCl₅都可通过磷和氯气化合得到．现有2.480g白磷P₄，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl₃的质量分数58.0.2835（保留4位有效数字）．
（3）已知：PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃+3H₂O→H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O→H₃PO₄+5HCl
 现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020mol O₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄，往反应后的溶液中加入15.725g Ca（OH）₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃（PO₄）₂沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12．计算：
①Ca₃（PO₄）₂（已知式量310）沉淀的质量；
②滤液中溶质的物质的量浓度．
（4）当水量不足时，PCl₃会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P₂OCl₄：

已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键．
现有120mol PCl₃，发生有限水解反应，生成二聚体（P₂OCl₄）和三聚体，同时生成160mol HCl．测得产物中二聚体物质的量分数为0.50．试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比．

10．浓度均为cmol•L^-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.25mol/L，c（Na⁺）=0.5mol/L．

9．下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（　　）

A．

氯化钠

B．

氯化氢

C．

氯化镁

D．

氯化铵

8．砹（At）是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物可能具有的性质是（　　）

	A．	HAt很稳定
	B．	砹单质易溶于水难溶于某些有机溶剂
	C．	AgAt不溶于水
	D．	砹单质（At2）氧化性很强

7．有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下，可产生Cl₂．则下列有关混盐CaOCl₂的判断正确的是（　　）

	A．	该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
	B．	该混盐的水溶液呈中性
	C．	该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子
	D．	该混盐中氯元素的化合价为零

6．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺五种，阴离子有Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-五种，现将它们分别配成0．lmol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
ANaOH、BAlCl₃、DNH₄HCO₃、FAgNO₃．
（2）C溶液是H₂SO₄，判断依据是0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸
（3）B、D反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

5．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	盐桥中的电解质可以用KC1
	B．	闭合K，石墨电极上只生成铜
	C．	当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
	D．	导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
	B．	测量氯气的体积
	C．	作为制取少量SO2的尾气吸收装置
	D．	制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色