13．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应，并检验反应的气体产物，按如图所 示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名 称是分液漏斗，a 管的作用是平衡压强使浓硫酸顺利流下．
（2）向盛有蔗糖的烧瓶中加入几滴水的目的是水与浓硫酸作用，使温度升高，加快化学反应速率，其中主要反应 的化学方程式有 C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）?12C+11H₂OC+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0． 
（3）为了检验反应的气体产物，装置 B、E 中所盛的试剂分别是品红溶液、澄清石灰水（填名称）； 装置 C 中发生反应的离子方程式为5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出 NO 和 CO₂  反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如表：

T/K	2.98	398	498
平衡常数K	2.44×10-6	K1	K2

①试判断 K₁＜K₂（填写“＞”，“＜”或“=”）；
②该反应的熵变△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）；
a．容器内 N₂、H₂、NH₃ 的物质的量之比为 1：3：2
b．2v（NH₃）正=3v（H₂）
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN₂ 和 3molH₂ 并发生反应．若容器容积恒 定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{9}{10}$，则 N₂ 的转化率 α（N₂）=20%．
（3）在常温常压下 pH 均等于 5 的 CH₃COOH 和 HCl 溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H⁺）之比为1：1．
（4）对反应 N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为   T₁、T₂时，平衡体 系中 NO₂ 的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
 a．A、C 两点的反应速率：A＞C
b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C 
c．A、C 两点 N2O4 的转化率：A＞C
 d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法．

11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	K+、SO42-、Ba2+、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	H+、SO42-、HCO3-、Na+

10．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
（1）B物质的电子式
（2）A与C反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑
（3）关于A的叙述中正确的是①（填序号）．
①A有很强的还原性
②A的焰色反应呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A着火时应选用泡沫灭火剂
（4）在B和C的反应中，若生成标准状况下气体5.6L，则该反应转移的电子为0.5mol
（5）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是③（填序号）．
①1：2：3　　　　　②6：3：2             ③3：1：1           ④1：1：1．

9．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH₄NO₃晶体；④金属钠．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③

8．石膏是一种节能建筑材料．某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄•2H₂O）、半水石膏（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定．
①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g．
②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O都水化成CaSO₄•2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
（1）试样中结晶水的质量分数为0.062（用小数表示）
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为0.03mol
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO₄•2H₂O）：n（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）：n（CaSO₄）=1：2：3．

7．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O=C=O		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	钙离子的电子式：Ca2+		D．	溴化氢分子的电子式：

6．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）

A．

NaCl固体溶于水

B．

NH4Cl受热分解

C．

干冰升华

D．

SO2气体溶于水

5．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
（1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
（3）白磷（P₄）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp³，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P₄易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P₄和CO₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于CO₂，难溶于水．
（4）磷酸与Fe³⁺ 可形成H₃[Fe（PO₄）₂]，基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³（列出计算式即可）．