4．SO₂和SO₃是硫元素的两种氧化物，根据其化学式完成下列各题：
①SO₂摩尔质量为64g/mol，2.408×10²³个SO₂分子在标准状况下所占的体积是8.96L．
②等质量的SO₂和SO₃所含分子个数比为5：4，氧原子个数比为5：6，80℃101KPa时它们的体积之比为5：4，其密度之比为4：5．
③若将40gSO₃溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶质是H₂SO₄，c（H⁺）为4mol•L^-1．若使这250mL溶液与NaOH完全反应，需要的NaOH质量是40g．

3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（　　）

A．

4 处

B．

3 处

C．

2 处

D．

1 处

2．加热固体试剂时，不能使用的仪器是（　　）

A．

试管

B．

集气瓶

C．

蒸发皿

D．

坩埚

1．下列离子方程式书写正确是（　　）

	A．	硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O══Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	碳酸钠与氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

9．若用N_A表示阿伏加德罗常数，请按要求完成以下空格．
（1）100mL质量分数为20%，密度为1.71g/mL的Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-的数目为0.3N_A，含Al³⁺的物质的量为0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al³⁺）=2mol/L，若再加水稀释至溶液为100mL，则此时c（SO₄^2-）=2.4mol/L．
（2）3mol O₂与2mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，原子个数之比1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2．若将它们混合，则混合气体的平均摩尔质量为38.4g/mol，混合气体的密度与氢气的相对密度为19.2．
（3）1.01×10⁵Pa、0℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{22.4d}{n}$．

8．蒸干下列溶液能得到对应固态物质的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液：次氯酸钠		B．	亚硫酸钠溶液：亚硫酸钠
	C．	氯化铜溶液：氯化铜		D．	硫酸铝溶液：硫酸铝

7．已知Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O．
（1）该反应的氧化剂是Ca（ClO）₂，还原剂是HCl．
（2）反应中HCl体现了酸性、还原性．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量为2mol．

6．常温下，10.0mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释至500mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为4.2mol/L．

5．向500mL CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入16.8g铁粉，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜．要使SO₄^2-完全沉淀，需加入2.0mol/L BaCl₂溶液500mL．求：
（1）溶液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中CuSO₄的物质的量．

4．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Fe2+、Cl-、SO42-		B．	K+、CO32-、Cl-、SO42-
	C．	Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、Fe3+