4．腐蚀电路板的反应为：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①根据该反应设计一个简易原电池，在如图方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺；正极反应式2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中X^m+和Y^n-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H₂O$\stackrel{电解}{→}$H₂+b+c （2）H₂+c→d（气）（3）b+c→a+e+H₂O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（　　）

	A．	NaCl  NaClO  HCl		B．	KCl  KClO  HClO
	C．	Na2S  Na2SO3  H2SO3		D．	K2S  K2SO3  H2SO4

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝和盐酸反应
	B．	灼热的木炭与CO2反应
	C．	氢气还原氧化铜
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

1．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）十Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F和G之间（填两个装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量14.3g．

20．将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为（　　）

A．

11.2L

B．

5.6L

C．

4.48L

D．

2.24L

19．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．
（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④．
   ①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：0.24g•L^-1．

18． 中含氧官能团的结构简式是-CHO；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．

17．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物错（判断对错）

16．（1）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液密度为1.1g/cm³，则溶液中含HCl质量分数为6.6%；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
（2）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，）溶液中Cl^-的物质的量浓度为2mol/L．配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4L．

15．经探明我国在沿海大陆架和西藏地区蕴含丰富的可燃冰即甲烷水合物，如图是一种甲烷晶体的结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶点和面心），下列有关该晶体说法正确的是（　　）

	A．	该晶体与氯化钠的晶体类型相同
	B．	该晶体熔化只需要破坏共价键
	C．	SiH4分子的稳定性强于甲烷
	D．	每个顶点的甲烷与之距离最近的甲烷分子有12个