4．下列化学用语或模型不正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型：		B．	氯化氢的电子式：H：Cl
	C．	乙烷的分子式：C2H6		D．	乙烯的结构简式：CH2=CH2

3．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO₂④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（　　）

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①③⑥

D．

①②④

2．25℃时，水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
	B．	加入少量固体CuSO4，c （H+）增大，Kw不变
	C．	加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变
	D．	加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

1．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g．请回答：
（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物含C、H或C、H、O元素的固态有机物；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是吸收燃烧后产生的水蒸气；
（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
（4）E中应盛装什么试剂：H₂O₂．
（5）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（6）该有机物的最简式为CHO₂；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是B；
A．消耗液体E的质量    B．样品的摩尔质量   C．CuO固体减少的质量
D．C装置增加的质量    E．燃烧消耗O₂的物质的量
（8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是赶出管内空气，减小实验误差．

20．为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+2H⁺+S↓
（3）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是甲（填“甲”“乙”“丙”）

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（5）将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.5mol/L．

19．下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100mL 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，钠离子总数是0.2NA
	B．	常温常压下，32gO2中所含电子的数目为16NA
	C．	1mol Al3+含有电子的数目是3NA
	D．	标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
I．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，
且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H₂O₂的最佳试剂是A （填序号）．
A．Na₂O₂     B．FeCl₃     C．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB（填序号）；
已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD （填序号）．
A．Fe³⁺       B．Al³⁺       C．Ca²⁺       D．Mg²⁺
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态
（4）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
（5）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，当溶液中的c（Cr³⁺）=10^-5 mol•L^-1时，pH=5．

16．工业废气的氮氧化物（如NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O．有关此反应，下列说法中错误的是（　　）

	A．	N2既是氧化产物又是还原产物
	B．	反应通式配平为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
	C．	当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol
	D．	当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol

15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	使用CCl4提取碘水中的碘	萃取、分液	碘在CCl4中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去淀粉胶体中的NaCl	过滤	淀粉胶体不能透过滤纸
D	分离氯化钠和氯化铵	升华	氯化铵易升华

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D