13．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为C₇H₆O₂；1mol （Ⅳ）分别 与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br₂、NaOH物质的量之比为3：2．
（2）反应②的反应类型是消去反应，反应④的反应类型是酯化（取代）反应．
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体．写出其中的3种同时符合下列条件的Ⅴ的结构简式：、、（其中三种）．
?分子中含有苯环且无碳碳双键?苯环上含有两个邻位取代基?能发生银镜反应．
（5）一定条件下，与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．

12．贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：

（1）阿斯匹林分子中的官能团结构简式是：-COOH、-COO-．
（2）1mol扑热息痛最多可跟2mol的Br₂反应；1mol阿司匹林与O₂完全氧化为CO₂和水，需要耗氧8mol．
（3）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是．
（5）下列叙述正确的是AB．
A、生成贝诺酯的反应属于取代反应        B、FeCl₃溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
C、阿司匹林属于芳香烃       D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸．

11．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-、dR^m-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（　　）

A．

a-c=m-n

B．

a-b=n-m

C．

c-d=m+n

D．

b-d=m+n

10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
	B．	氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
	C．	NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
	D．	氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

9．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）

A．

钠和氢气

B．

氯气和溴

C．

铝和铁

D．

碳和硅

8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）

A．

CH4和H3O+

B．

NO3- 和SO3

C．

O3和CO2

D．

N2和C22-

7．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）

	A．	氯气可用于制漂白粉		B．	液氨可用作制冷剂
	C．	活性炭可以去除冰箱中的异味		D．	二氧化硅可做半导体材料

6．兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂．以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO₂等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

（1）在形成Ni（CO）₄的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）₄中的Ni的化合价为0；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni₂O₃，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni²⁺，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式2Ni₂O₃+4H₂SO₄=4NiSO₄+O₂↑+4H₂O；
（3）向浸出液A中通入H₂S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+S↓；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）₄；
（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）₃沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：因为Al溶于碱液生成AlO₂^-时在水中存在下列平衡：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，OH^-浓度过小，对AlO₂^-的水解的抑制作用小，所以，产生的Al（OH）₃就会沉积下来进而阻止浸出反应持续进行；
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用．请设计简单的回收流程：浸出液B→Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃$→_{电解}^{冰晶石、熔融}$Al．（示例：CuOCu²⁺Cu）

5．化合物丙可由如下反应得到C₄H₁₀O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₄H₈$→_{溶剂CCI_{4}}^{Br_{2}}$C₄H₈Br₂，丙的结构简式不可能是（　　）

A．

CH3CH（CH2Br）2

B．

（CH3）2BrCH2Br

C．

C2H5CHBrCH2Br

D．

CH3（CHBr）2CH3

4．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
	B．	D、E是铝土矿的主要成分
	C．	B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
	D．	B、C、D、E的氧化物都是离子化合物