13．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则13.6g甲基三甲氧基硅烷（）中所含有的共价键数目为（　　）

A．

NA

B．

0.7NA

C．

1.9NA

D．

7NA

12．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体0.5mol．请以CO₂的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO₂加入量变化的折线图．（不计弱电解质的电离和盐的水解）

11．通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为1：2，这样所得硝酸的质量分数为77.8%．

10．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出氢氧化钠的物质的是$\frac{40n}{{N}_{A}}$g；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中Na^-与H₂O的物质的量之比1：a，质量分数$\frac{2000}{20+9a}$%．

9．已知A的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，F主要存在于植物的细胞壁、棉花、木材中的一种天然高分子　化合物．有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）；
（1）C中官能团的名称：醛基
（2）A到B的化学反应方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
（3）下列说法正确的是：D
A．往F水解后的溶液中加入新制氢氧化铜，加热后未出现砖红色沉淀，则F未水解；
B．A使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同；
C．E在碱性溶液中 的水解反应也称为皂化反应；
D．反应③与反应⑤的反应类型相同．

8．向200mL 2mol•L^-1 HNO₃溶液中逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n（Fe²⁺）随n（Fe）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该过程中产生标准状况下4.48L H2
	B．	向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
	C．	图中a=1.5
	D．	当加入铁粉n mol时（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol

7．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①中加入热的Na₂CO₃溶液，目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺．
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe²⁺的一种试剂是d（填字母）．
a．稀硫酸     b．铁     c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作甲的名称是电解，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

6．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（　　）
①MgCO₃　②Mg（OH）₂　 ③MgO　④C　⑤Mg₃N₂　⑥CO　⑦H₂．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

⑤⑥⑦

D．

②③⑦

5．一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为（　　）

A．

100 mL

B．

200 mL

C．

300 mL

D．

400 mL

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1NA
	B．	7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2NA
	C．	标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
	D．	2 g D216O中含中子、质子、电子数目均为NA