17．某种中和胃酸的药物主要成分的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．1molAl₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O中，氧原子的物质的量为（　　）

A．

16mo1

B．

19 mol

C．

20mol

D．

23mol

16．下列过程为物理变化的是（　　）

A．

钢铁生锈

B．

碘的升华

C．

冶炼生铁

D．

酿酒成醋

15．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

SO3

B．

NaCl

C．

O2

D．

稀硫酸

14．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验操作方法是（　　）

A．

过滤

B．

萃取

C．

分液

D．

蒸馏

13．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
对于该反应，下列说法中正确的是AD．
A．该反应中Cl₂是氧化产物    
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物  
 C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用  
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．指出工艺中方框中物质为Cl₂（填化学式），理由为在ClO₂发生器中反应生成的Cl₂少于合成HCl所需的量．

（2）将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（3）在用ClO₂进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺．试写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O═MnO₂+2ClO₂^-+4H⁺（ClO₂反应后的产物为ClO₂^-）．

12．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
已知：①Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺．
（1）依据Se与浓H₂SO₄反应写出Se和浓HNO₃（还原产物为NO₂）反应的化学方程式：Se+4HNO₃（浓）═SeO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）Se与浓HNO₃的反应中，氧化剂是浓HNO₃，还原剂是Se，反应中被还原的元素是N．当有标准状况下22.4L NO₂气体生成时，转移电子的物质的量是1 mol．
（3）依据反应①、②判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞SeO₂＞SO₂．
（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：．
（5）SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
配平上述反应的化学方程式．SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O．

11．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为氧元素；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）H＜O＜N＜C＜Al．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程3H•+→，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄．
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

10．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

物质浓度（mol/L）时间（min）	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（1）10～20min以v（CO₂）表示的反应速率为0.009 mol•L^-1•min^-1．
（2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是CD（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变                     B.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变               D．混合气体的密度保持不变
（4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出了二氧化碳（减小CO₂的浓度）．
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）．

9．下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是（　　）

A．

NaCl、SiO2

B．

NH4Cl、CO2

C．

HCl、H2O

D．

金刚石、SiO2

8．下列各组物质属同素异形体的是（　　）

	A．	金刚石、石墨和C60		B．	16O和18O
	C．	O2和SO3		D．	H2O和H2O2