13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₈．

A．

②③④

B．

④

C．

①

D．

①②③

12．表中所列字母分别代表一种元素．

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O．
（4）元素G和L的原子序数相差：26，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：HBr（填化学式）
（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：AC
A．MnO₂       B．Na₂SO₄       C．FeCl₃      D．KMnO₄
（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：C
A、电解法       B、热分解法          C、热还原法．

11．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，实质上是有电子转移，这类反应属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂．

10．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl₃溶液，0.1mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）设计实验方案，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．	加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色．加入KSCN溶液后，溶液不变色．

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO₄^-、H₂O和一种未知离子X．
①已知MnO₄^-在反应中得到电子，则X是Fe²⁺．
②该反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
	C．	分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 （不考虑立体异构） 8种
	D．	某单炔烃，氢化后的产物结构简式为：，则该烃可能有的结构有4种

8．（1）用系统命名法命名下列有机物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃．
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀；若该烯烃与足量的H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为．
（4）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物．则该单烯烃可能有5种结构．

7．有机物分子式为C₅H₁₂O，且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

6．按系统命名法填写下列有机物的名称： 的名称是3，4一二甲基辛烷．

5．下列有关醛的判断正确的是（　　）

	A．	根据系统命名法，CH3-CH=CH-CHO的名称是：丁烯醛
	B．	1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
	C．	对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
	D．	能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

4．实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如图1：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
A．CaO B．CaCO₃ C．NH₃•H₂O D．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有玻璃棒和蒸发皿．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是温度过高会导致双氧水分解．
（4）用图2装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好．
②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性；
③装置D的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差．
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为90.00%．