3．（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称：酚羟基、醛基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

已知：
a、RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
例如：$→_{催化剂△}^{H_{2}}$$→_{光照}^{Br_{2}}$
（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
①能与NaHCO₃溶液反应      ②遇FeCl₃溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．

2．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；
某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO₃ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）甲同学的实验应该在通风橱 中进行，才符合化学实验安全性的要求．乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O （用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO₂ （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；      ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用B中存在2NO₂?N₂O₄，且反应为放热反应，降低温度，使N₂O₄液化，平衡会正向进行，除去混合气体中的NO₂ （结合方程式与文字表述）．
（5）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃-形式存在，写出生成该离子的化学方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

1．NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO₄固体溶于水显酸性，而NaHCO₃固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO₃固体溶于水显碱性的原因NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，且HCO₃^-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
（2）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

20．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移．
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Fe²⁺，阴离子可能是NO₃^-、CO₃^2-、Br-、SO₄^2-，彼此不重复．进行如下实验：
（1）将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液；
（2）向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出．
试确定：A是Na₂CO₃ ，B是FeSO₄，C是AgNO₃  ，D是BaCl₂．

18．下列实验操作中，错误的是（　　）

	A．	利用丁达尔效应区分溶液和胶体
	B．	向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体
	C．	用渗析的方法除去胶体中的离子或分子
	D．	用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

17．下列电离方程式，书写正确的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-		B．	AlCl3=Al3++Cl3-
	C．	NaHCO3=Na++H++CO32-		D．	KMnO4=K++Mn7++4O2-

16．请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
（1）5KI+1KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（2）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O
（3）2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．

15．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺     阴离子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：AFe₂（SO₄）₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）写出B和D反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）₂溶液，充分反应后得到溶液得溶质是KAlO₂．

14．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（碳）．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO₂．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	含有Cl-
2．检验NH4+	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色	含有NH4+　k
3．检验Zn2+	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+