20．对于盐A_mB_n的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．

19．下列对酒精的使用或处理正确的是（　　）

	A．	用无水硫酸铜可检验酒精中是否有水
	B．	加生石灰进行过滤，可除去酒精中的水
	C．	用酒精可萃取出碘水中的碘
	D．	医院用100%酒精进行杀菌消毒

18．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L^-1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H₂速率慢．

A．

②⑥

B．

③④⑤⑥

C．

③④⑥

D．

①②

17．某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO₄^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等阴离子，已知：①该溶液成无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-；一定存在的离子是CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有AlO₂^-（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O（用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO₄^2-（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5g．原溶液中是否有Cl^-？是（填“是”或“否”）．

16．利用反应Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂设计一个原电池．
（1）在如图图方格内画出实验装置图，
（2）指出正极材料为Pt（或石墨），电极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；负极材料为Zn，电极反应类型为氧化反应．
（3）外电路中的电子是从负（Zn）极流向正（Pt或石墨）极．

15．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂ （　　）2L

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能确定

14．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如图：


已知：Ⅰ．CR-39单体结构简式是：

Ⅱ．酯与醇有反应RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）下列有关C的叙述正确的是acd（填写序号）．
a．能与乙酸发生酯化反应             b．能与乙醇发生酯化反应
c．1mol C最多能与2mol Na反应      d．C的同分异构体不能发生银镜反应
（2）由乙烯生成A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．
（3）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
①D的结构简式是．
②E为五元环状化合物，E与CH₃OH反应的化学方程式是．
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO₃反应．则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．
（5）写出以CH₂=CH₂和H₂¹⁸O为原料，其他无机试剂任选合成的合成路线，合成路线流程图示例如下：CH_2-CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

13．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
实验方案一：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
实验装置：问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
实验方案二：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
实验方案三：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
问题讨论：
（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）₃是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是Mg（OH）₂．
（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO₂，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

12．有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的相对分子质量是多少？

11．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A ，该分离方法的名称为蒸馏．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取，若将碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色或紫红色．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．