6．请根据所给的条件，写出下列反应的离子方程式：
（1）SO₂使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）FeCl₃溶液使淀粉KI溶液变蓝：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺．
（3）0.75molCO₂与1molNaOH溶液反应：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．
（4）NaClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下生成ClO₂：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（5）酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（6）澄清石灰水与过量小苏打溶液反应Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

4．A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：

（1）C的结构简式为HOCH₂CH₂OH；晶体X的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O．
（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是②⑤（填序号）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）写出D与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu₂O↓+6H₂O；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：nHOOC-COOH+nHOCH₂-CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$H-n-OH+（2n-1）H₂O．
（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：取适量B与NaOH溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色．
（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其¹H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：．
（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H₂SO₄的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：HOOC-COOH+2H⁺+2e-═HOOC-CHO+H₂O．

3．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L^-1MgSO₄、0.05mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管 （填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-．
推测2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-．
推测3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，请据此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

2．物质的量代表符号是n，它的单位是摩尔，单位符号是mol．

1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力错（判断对错）

20．目前的元素周期表中有118种元素，但原子的种类多于118种对（判断对错）

19．室温下，取浓度都为0.05mol•L^-1的NaOH和HCl溶液，以一定的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的体积比为（　　）

A．

4：3

B．

3：4

C．

3：2

D．

2：3

18．下列分离、提纯物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用分液的方法分离汽油和水的混合物
	B．	用蒸馏的方法提取碘水中的碘
	C．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba（OH）2的BaSO4
	D．	用升华的方法除去固体食盐中的I2

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
	B．	同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子
	C．	在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同
	D．	1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况