5．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图．
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在B
A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe₂O₃、②电能、③热能、④SO₂、⑤硫酸．
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是Ca（H₂PO₄）、CaSO₄（填化学式）．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料（写出两点即可）．

4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于   燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

常温条件下的有关数据如表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．（填选仪器序号）．
A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO₂，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．A．60%     B．70%     C．80%    D．90%

3．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y的元素符号：XH、YN；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是NH₄NO₃，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

2．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X是N；Y是C；Z是：H．（填元素符号）
（2）XZ₃化合物的分子式是NH₃，电子式是．
（3）写出X的最高价含氧酸的分子式HNO₃．

1．A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，A的原子结构示意图图，据此填空：
（1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH₄．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si
（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为H₂SO₄和H₃PO₄．

20．某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g．推测它的分子式和结构简式．

19．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO₂等污染物．以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

完成下列填空：
（1）某电厂每月用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO₂转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏38.7 t．
（2）操作a中，必须的操作步骤有蒸发、冷却结晶、过滤等；
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；
（4）写出反应Ⅳ的方程式CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（5）反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是由于K₂SO₄在乙二醇溶液中的溶解度小，能够形成晶体而析出，因此符合复分解反应发生的条件；
（6）该生产过程中可以循环使用的物质是CaCO₃，CO₂．

18．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为．可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol^-1．

化学键	键能/（kJ•mol-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L^-1•min^-1．
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．

17．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应热△H=（a-b） kJ•mol-1
	B．	每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
	C．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

16．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示．
Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃•5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图安装好装置．

（1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6的作用是吸收尾气中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．浓硝酸      B．浓盐酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等浓度的硫酸
（3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂      Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O            Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
①为提高产品纯度，应使三颈烧瓶中Na₂S和Na₂CO₃恰好完全反应，则其中Na₂S和Na₂CO₃物质的量之比为2：1．
②随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液pH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O
（用离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O并标定溶液的浓度：
反应混合液活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶体
（4）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
（5）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
（6）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃的含量，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质不与酸性高锰酸钾溶液反应）．称取1.28g粗产品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定，当溶液中Na₂S₂O₃全部被氧化成Na₂SO₄时，消耗KMnO₄溶液20.00mL．
①滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色
②若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则滴定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③粗产品中Na₂S₂O₃的质量分数为61.7%．