18．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（　　）

	A．	胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
	B．	胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级
	C．	光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
	D．	向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

17．常温下，某100 mL溶液中含H₂SO₄ 0.50 mol，加入下列物质，使溶液的导电性增强的是（　　）

A．

0.50 mol Ba（OH）2

B．

100 mL水

C．

0.50 mol酒精

D．

0.50 mol Na2SO4

16．1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含H₂O的数目是15N_A．

15．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3•H2O+H2↑
	B．	NH5中既有共价键又有离子键
	C．	NH5的电子式为
	D．	1 mol NH5中含有5 NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）

14．可在火焰上直接加热的玻璃仪器是（　　）

A．

量筒

B．

试管

C．

圆底烧瓶

D．

烧杯

13．在0.1mol•L^-1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	2[SO42-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]		B．	[SO42-]＞[NH4+]]＞[H+]=[OH-]
	C．	[NH4+]]＞[SO42-]＞c（OH-）＞c（H+）		D．	[NH4+]]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

12．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：
N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=（a-$\frac{3}{2}$b） kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

11．在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．
①上述反应中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，此时N₂的转化率为50%．
③在T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=0.593．

10．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五个区域中的S区．

②ACl₂分子中A的杂化类型为SP，ACl₂的空间构型为直线．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN^-互为等电子体的单质的电子式．
③六氰合亚铁离子Fe（CN）₆^4-中不存在B．A．共价键   B．非极性键   C．配位键  D．σ键  E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe₂Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

9．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．