14．下列离子方式书写正确的是（　　）

	A．	已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	B．	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
	C．	Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
	D．	将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

13．（1）已知20^oC时的溶解度：Na₂CO₃：S=21.2g； NaHCO₃：S=9.6g．则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃24.3g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为20%
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为AlCl₃溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L^-1；
乙溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度是0.5mol•L^-1．

12．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe³⁺开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验．方案一：

请回答：
（1）写出固体E的化学式：Mg（OH）₂．试剂①是A     
A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是C
A．石蕊试液          B．广泛pH试纸         C．pH计
（3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO₃
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为灼烧．
方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：二氧化硅
（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

11．如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．
（3）Fe（OH）₃胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）₃胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe³⁺）=10^-9mol/L．（己知K_sp=1×10^-36）．
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH₄的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

10．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（　　）
①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒．

A．

①③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③⑤⑥

D．

①②③⑤

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
	B．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	乙烷和乙醇均能发生取代反应
	D．	乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

8．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯
	B．	丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2的反应
	C．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
	B．	甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
	C．	蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
	D．	乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

6．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是

（1）电源B极是负极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2．
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag（填电极材料），电镀液选AgNO₃溶液．
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入CuO乙应加入HCl．

5．按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．