4．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池，如图所示．请回答下列问题．
（1）电极X的材料是铜（填名称）；电解质溶液Y是AgNO₃（填化学式）．
（2）银电极上发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外电路中的电流的流向是由Ag→X．（ A．由X→Ag、B．由Ag→X）

3．如图是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

2．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．下列物质中既含离子键又含共价键（　　）

A．

MgCl2

B．

NaOH

C．

CaO

D．

SO2

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量金属钠溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
	B．	铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	C．	MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
	D．	Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源
	C．	自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
	D．	常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

18．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O ②C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

全部

17．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO₂（标准状况）和3.6g H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定有乙烯		B．	一定有甲烷
	C．	一定没有乙烯		D．	可能是甲烷和丁烯的混合物

16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

15．金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8r³