17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂
	B．	氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性
	C．	常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
	D．	锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀H2SO4
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	V1	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	V2

请回答
（1）补充上表中的实验数据：V₁=3.0mL，V₂=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO₄ 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn²⁺）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				在向试管中加 入少量固体	室 温 下溶液颜 色 褪 至 无 色 所 需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4 溶液	mol/L 稀 硫酸
4	3.0	2.0		2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	25℃时1mL水中含10-10 NA个OH-离子
	B．	1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA
	C．	a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/（aNA）L
	D．	0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA

14．下列实验的设计不合理的是（　　）

	A．	在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
	B．	用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
	C．	除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
	D．	实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热

13．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	B．	食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐
	C．	抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等
	D．	某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物

12．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成：其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子．试确定在无限长的单链阴离子中（见下图），硅原子与氧原子的个数之比为（　　）

A．

1：3

B．

1：4

C．

2：5

D．

2：7

11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-		B．	H+、NH4+、Al3+、SO42-
	C．	H+、Fe2+、NO3-、Cu2+		D．	K+、AlO2-、CH3COO-、NO3-

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
	B．	标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA
	C．	CO与N2互为等电子体，标准状况下11.2 L CO与0.5 molN2所含电子数相等
	D．	将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

9．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
	C．	若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol-1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L-1
	D．	若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑