12．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	世博会前期，净化自来水时加入ClO2作为消毒剂
	B．	世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
	C．	世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO反应生成无毒气体
	D．	世博会中国馆一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

11．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（　　）

	A．	线段BC代表Cl-数目的变化情况
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
	C．	当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

10．下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（　　）
①CuSO₄•5H₂O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO₄•7H₂O⑤KMnO₄溶液         ⑥碱性酚酞溶液．

A．

⑥③②④①⑤

B．

⑤④③①②⑥

C．

⑥③①②④⑤

D．

②③①④⑤⑥

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

8．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO₃溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是HClO₃或氯酸，氧化产物是H₃PO₄或磷酸，1mol P₄参加反应转移20mol电子．
（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．
①钠比锂活泼，用原子结构解释原因最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强．
②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间
由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-．

7．“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）₂强（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式．
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H₂（标准状况），在所得溶液中通入适量CO₂，最多能得到CaCO₃2.2g（取两位有效数字）．

6．碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接触面积，加快溶解速率；滤渣I的主要成分是Si0₂；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入K₃[Fe（CN）₆]溶液进行检验（填试剂化学式）．
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是除Fe³⁺；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是观察是否有丁达尔效应；若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）某温度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）₃胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为AlCl₃（aq）+3H₂O（l）?Al（OH）₃（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

5．铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
按要求回答下列问题：
（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解 ；
（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaHCO₃     b．NH₃•H₂O     c．CuO     d．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热．
③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
Na⁺（aq）+Cl^-（aq）?NaCl（s），饱和食盐水吸收HCl气体，使溶液中C（Cl^-）增大，平衡向沉淀方向移动．

4．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
	D．	图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

3．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是BCE
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B．将CO中毒者移至通风处抢救
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D．配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H₂SO₄
E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．