3．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③；
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A；
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．

根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．
（6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图3所示．其中抽气泵接自来水龙头的作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤．

2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
$\stackrel{催化剂}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）
（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124KJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K_p=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO₂资源利用．

1．在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始状态（mol）	2	1	0
平衡状态（mol）	1	0.5	1.5

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该温度下，该反应的平衡常数K=9
	B．	升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
	C．	该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）?3W（g）
	D．	增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

20．将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（L•min）．与此有关的以下叙述中错误的是（　　）

	A．	A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）		B．	B的转化率为20%
	C．	B的平衡浓度为0.5mol/L		D．	x的数值为2

19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前5min的平均速率为v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
	B．	相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
	C．	保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v （正）＞v （逆）
	D．	保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

18．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH₂S，发生如下反应：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下，化学平衡常数K=0.1
	B．	H2S的平衡转化率为20%
	C．	增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
	D．	升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

17．恒温下，在容积为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆反应：
I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-QkJ•mol^-1，实验时有关数据如表：

容器编号	起始物质的量/mol		4分钟后平衡时的物质的量/mol	平衡时放出的热量/kJ
	I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判断正确的是（　　）

	A．	甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4 mol•L-1•min-1
	B．	平衡时，放出的热量为：Q1=4.0×10-3Q kJ
	C．	平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高
	D．	该温度下，该反应的平衡常数K=0.25

16．常温下H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S^2-）减小，可采取的措施是（　　）

	A．	加入适量水		B．	加入适量NaOH固体
	C．	通入适量的O2		D．	加入适量的CuSO4

15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L^-1•s^-1；
③2s末，物质A的转化率为30%；   
④2s末，物质B的浓度为0.8mol•L^-1．
其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

14．在4L密闭容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成2molC，测得D的浓度为0.5mol/L，则下列判断正确的是（　　）

	A．	x=1
	B．	平衡时A的浓度为1.5 mol/L
	C．	B的转化率为20%
	D．	反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：5