14．固体NH₄Br置于1升的密闭容器中，在恒温条件下存在如下两个可逆反应：NH₄Br?NH₃+HBr；2HBr?H₂+Br₂
5分钟后，测得H₂的浓度为1mol/L，HBr的浓度为8mol/L，则上述反应中生成NH₃的速率为（　　）

	A．	1.2mol•L-1•min-1		B．	2mol•L-1•min-1
	C．	5mol•L-1•min-1		D．	10mol•L-1•min-1

13．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）a b e．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中平均温度差的空格：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温 度t2/℃	平均温度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	请填写（4.0℃ ）
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填序号）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
④已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1对下列反应：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是A
A．Q₂＞Q₃＞Q₁    B．Q₂＞Q₁＞Q₃         C．Q₁=Q₂=Q₃        D．Q₂=Q₃＞Q₁．

12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
	B．	A、B、C中有一种金属且为B
	C．	如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
	D．	A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

11．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	过氧化氢的电子式为		B．	1，3-二甲基丁烷
	C．	Na+的结构示意图为		D．	乙烯的结构式为

10．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式H₂C=CH₂．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液  C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂  C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（4）苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水．加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油与苯溶解在一起，说明苯是很好的有机溶剂．将盛有苯的试管插入100℃沸水中，将会发现苯沸腾而蒸发．

9．（1）甲醇可为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应制备甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ•mol^-1．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

8．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如图框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．试填空．

（1）R的电子式X的化学式为Fe₃C，P中气体的化学式为CO₂、NO₂．
（2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的③④（填序号）．
①KMnO₄　②HNO₃　③H₂O₂　④Cl₂
（3）写出B和M反应的化学方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．

7．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下所示．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是（CH₃）₃CCH₂CH₃H的结构简式是（CH₃）₃CCH₂COOH
（2）B转化为F属于取代（或水解）反应，B转化为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）．
（3）写出F转化为G的化学方程式2（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2（CH₃）₃CCH₂CHO+2H₂O．
（4）1.16g H与足量NaHCO₃作用，标准状况下可得CO₂的体积是224mL．
（5）写出反应①的方程式（CH₃）₃CCH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

6．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（　　）

A．

硝酸

B．

盐酸

C．

石灰水

D．

乙醇

5．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
	C．	苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
	D．	在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应