（1）B的电子式为____________。

（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。

（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：

负极：___________________________________。

正极：___________________________________。

总反应：______________________________________________________。

（4）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。

【题目】某实验小组在T1温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中，同时通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝a kJ· mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

（1）0～10min内，CO的平均反应速率为_______________。

（2）T1温度下，该反应的平衡常数K为________（用分数表示）。

（3）①已知：

I.H2的燃烧热△H＝－285.8 kJ· mol－1；

II.CO的燃烧热△H＝－283 kJ· mol－1；

III.H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44 kJ· mol－1。

则a＝_______。

②反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是__________（填字母）。

A 升高温度 B 增大压强 C 通入H2O（g） D 移走CO2（g）

（4）T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c（CO）＝0.6 mol·L－1、c（H2O）＝1.6 mol·L－1，c（H2）＝0.4 mol·L－1，c（CO2）＝0.4 mol·L－1，则该反应在下－时刻将____（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”），判断依据是_______。

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

A.钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B.铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C.镁、铝与沸水不可能反应

D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

（1）反应开始阶段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），随后v（正）________逐渐（填“增大”或“减小”，下同），v（逆）逐渐_______，反应达到平衡时，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

（2）达到平衡后，若正反应速率用v（N2）表示，逆反应速率用v’（H2）表示，则v（N2）＝____v’（H2）。

（3）下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_______（填字母）。

A 其他条件不变时，压缩容器体积 B 其他条件不变时，升高反应体系温度

C 使用合适的催化剂 D 保持容器体积不变，充入一定量的氮气

（4）实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是_____。

【题目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是

A.在M点，两者恰好反应完全

B.滴定前，酸中等于碱中

C.NaOH溶液的物质的量浓度为

D.在N点，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

A. 化合物与氧化物属于交叉关系

B. 单质与非电解质属于包含关系

C. 溶液与分散系属于并列关系

D. 化合物与电解质属于包含关系

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。