【题目】时，配制一组的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.该温度下，的电离平衡常数

B.a点：

C.b点：

D.向c点所表示的溶液中滴加等体积的NaOH溶液：

A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W

B.对应简单离子的半径：W＞Z

C.化合物XZW中既含离子键也含共价键

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。

（2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_____________________。

（3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是______________________。

（4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉

（5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_______(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：__________。

（6）已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。

【题目】草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的S、C和Cl-。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③______，④_______，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示___。

A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重

C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重

(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_____、______、______。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有___生成，证明溶液中有_____；

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有__________；

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有______生成，证明溶液中有Cl-。

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中

D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

①CH3CH（OH）COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

A.若A为氢化物，则热稳定性：A>D

B.若A为氢化物，则简单离子半径：Z>Y

C.若C为氢化物，则熔沸点：C<D

D.若C为氢化物，则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)

A.离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－

B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一

C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点

【题目】碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO的质量分数的实验流程如下：

“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。

常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

图1 CaO含量与碳化终点pH的关系

图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

应控制“碳化”终点PH约为__________。

图中，当时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。

“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。

一种测定碱式碳酸镁img src="//thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />组成的方法如下：

称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。

另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。

根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。