（1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。

（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

A.丙属于碱性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

【题目】阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g)　ΔH=－akJ/mol，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s后达到平衡，测得生成0.5molZ。

①则10s内，Y的平均反应速率为_____________，第10s时，X的物质的量为__________，Y的浓度为_______，10s内，X和Y反应放出的热量Q为______。

②判断该反应是否达到平衡的依据是__________（填字母）。

A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变

C.c(Y)不随时间改变 D.单位时间里生成Z和W的物质的量之比为1∶2

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__，升高温度，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)__。（用含相应字母的式子表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__(填选项字母)。

A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

【题目】已知①101kPa时，

②稀溶液中，

③时下列结论正确的是( )

A.碳的燃烧热等于

B.①的反应热为

C.氢气的燃烧热等于

D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出热量

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。