【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

【题目】硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

【题目】某温度下，在一固定容积的容器中进行反应，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A.压强不再随时间而改变时

B.气体的总质量不再改变时

C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D.单位时间内每消耗1mol，同时有2molHI生成时

A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、CO32－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

【题目】保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等

C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

B. NaHB及H2B均为强电解质

C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O+

B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 减少

C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

D.CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

【题目】一定温度下，在3个体积均为的密闭容器中反应 达到平衡，下列说法正确的是

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中通入氦气，正、逆反应速率均增大，平衡不移动

B.达到平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的两倍

D.容器中混合气体的密度不再发生变化可作为反应达到平衡状态的标志

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行，下列条件的改变对其速率几乎无影响的是

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充水蒸汽使体系压强增大

D.保持压强不变，充氮气使容器体积增大

【题目】已如：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题:

(1)A的化学式是____________________；

(2)B的结构简式是____________________；

(3)①的化学方程式是____________________________________________________________；

(4)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，写出F的结构简式____________________________________________________________________。

(5)G是F的同分异构体，有关G的描述；①能发生水解；②苯环上有三个取代基；③苯环上一溴代物有2种，据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种)___________________。