（1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；

（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；

（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；

（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；

（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。

（II）反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

（3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

（4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A.B.

C.D.

下列有关说法正确的是(　 　)

A.T1>T2

B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高

C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高

D.减小压强可提高CO、SO2转化率

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )

A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

A.称量样品→加热→冷却→称量CuO

B.称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2

C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

下列判断无法确定的是

A.PAFC因水解而能净水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

C.试剂X具有氧化性D.乙溶液呈酸性

试回答下列问题：

（1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；

①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____________；

③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________；

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。

【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是 (填选项)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．加催化剂

F．充入氮气

t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 。

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。

（1）容器中发生的反应可表示为_________________________；

（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=_____________；

（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若X为有色气体，T℃ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深、变浅或不变”）

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）；

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度

（5）在体积为2L的密闭容器中，充入2mol X和1mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为________。