A.AB.BC.CD.D

A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA

B.25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/L

C.100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NA

D.28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5NA

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.若a=5，则A是强酸，B是弱酸

C.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

D.若a＜5，则A．B都是弱酸且A的酸性>B

【题目】锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:

已知:①-锂辉石化学惰性大,除HF外，几乎不与任何酸碱反应, -锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石,β一锂辉石具有更高的化学活性。

②β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β一LiAl(SiO3)2+ H2SO4(浓)Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

请回答下列问题:

(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C焙烧-锂辉石的目的为_____.

(2)滤渣2的主要成分为________调节pH值的范围为________。

(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。

(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。

(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。

(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiM1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。

(1)该反应的化学方程式是_____________________________

(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________

（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。

（2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρgcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

回答下列问题：

(1)A的名称为 ；

(2) F的结构简式是 ；

(3) C→D的反应类型是 ；F→Ｇ的反应类型为 ；

(4)E与H反应的化学方程式为 ：

(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 (写出结构简式）。

①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应

(6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用 溶液。

【题目】已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：

他们的实验步骤如下：

①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。

④___________________________。

（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。

（3）设计第③步的目的是什么__。

（4）请补充第④步操作及发生的现象__。

（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。