镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的叙述正确的是（    ）

A.Li₂SO₄难溶于水                           B.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱        D.Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则 （    ）

A.反应过程中得到6.72 L的气体（标准状况）

B.最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C.最终得到7.8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5 mol?L^-1

第ⅠA族碱金属元素与第ⅦA元素所形成的化合物具有的性质是（    ）

A.当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质

B.熔融状态下不导电

C.化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

D.化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高

将x mol CO和y mol H₂的混合气体充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，再通入z mol O₂，并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（    ）

A.参加反应的Na₂O₂为：（x+y）mol

B.反应后容器中有O₂：（x+y）×mol

C.反应前后容器内压强比值为（温度不变）：

D.反应后生成了x mol Na₂CO₃和2y mol NaOH

能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（    ）

A.甲烷比硅化氢稳定                         B.碳与SiO₂反应生成硅

C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸           D.高温下SiO₂和Na₂CO₃反应

下列说法中，正确的是（    ）

A.用在航空航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料

B.提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C.赤潮、潮汐、酸雨、臭氧空洞都是与环境污染有关的现象

D.在松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生了化学反应

在水溶液中，YO₃^n-和S^2―发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n－+3S^2―+6H⁺==Y^―+3S+3H₂O

  ①YO₃^n－中Y元素的化合价是____________________　　

②Ｙ元素原子的最外层电子数是___________________　

  ③比较S^2-和Y^－的还原性___________________　（填“<”“>”或“=”）

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂?8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是    ___。(2)写出有关反应的方程式：             _________，该反应属      反应。(3)实验中观察到的现象有        ______________、        ____________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是             _____

(4)通过        _____________现象,说明该反应为           热反应,这是由于反应物的总能量        生成物的总能量。

请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

A. 放出热量

B. 生成1molH₂O吸收热量245kJ  

C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH₂和1/2molO₂所具有的总能量 

D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量

下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(    )

①燃烧时发生氧化反应           ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源           ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③         B. ①②④           C. ①③④       D. ②③④