在等温、等容条件下有下列气体反应：  2A（气）+2B（气）  C（气）+3D（气）。

现分别从两条途径建立平衡：① A和B的起始浓度均为；② C和D的起始浓度分别为和。下列叙述正确的是（    ）。

A．① 和② 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

B．① 和② 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

C．达到平衡时① 途径的反应速率等于② 途径的反应速率

D．达到平衡时① 途径混合气体密度为② 途径混合气体密度的1/2

可以说明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（　 ）。

A．1个N≡N键断裂，同时生成3个H―H键

B．1个N≡N键断裂，同时有3个H―H键断裂

C．1个N≡N键断裂，同时有6个N―H键断裂

D．1个N≡N键断裂，同时生成6个N―H键

一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（    ）。

A．C的生成速率与C的分解速率相等  B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再发生变化     D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A（气）+B（气）     2C（气）达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（   ）

A．2molC      B．3molC    C．4molA、2molC    D．1molA、  2molC

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N₂+2CO₂，对此反应，下列叙述正确的是（    ）

A．使用催化剂一定能加快反应速率     B．改变压强对反应速率没有影响

C．冬天气温低，反应速率降低，对人危害更大

D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

在10℃时某化学反应速率为0.1mol?L^－1?S^－1，若温度升高10℃反应速率增加到原来的2倍。其它条件不变，温度升高到50℃时，该反应的速率为（    ）

A．0.4mol?L^－1?S^－1     B．1.6mol?L^－1?S^－1   C．0.8mol?L^－1?S^－1   D．2.5mol?L^－1?S^－1 

反应N₂+O₂=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（    ）

A．缩小体积增大压强             B．体积不变，充入N₂使压强增大

C．体积不变充入氦气使压强增大   D．体积增大到原来的2倍

 氨气氧化反应：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（    ）

A．用铂作催化剂   B．升高温度   C．缩小体积增大压强  D．用氧气代替空气

 用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（    ）

A．增加盐酸的用量            B．用同浓度的醋酸代替盐酸

C．用锌粉代替锌粒            D．增大压强

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（    ）

A．增大反应物的用量    B．增加压强    C．升高温度     D．使用催化剂