下列说法正确的是（　）
　　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
　　C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
　　D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
　　

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L^－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　）
　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q
　

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）
　　A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
　　B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　　C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　　D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　　

对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　）
　　A．放热的反应发生时不必加热
　　B．化学反应一定有能量变化
　　C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生
　　D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
　　

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol?L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　）
　　A．△H₁＞△H₂＞△H₃
　　B．△H₁＜△H₃＜△H₂
　　C．△H₁＝△H₃＞△H₂
　　D．△H₁＞△H₃＞△H₂
　　

100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO₂为2/3，且：
　　
　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）
　　A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ
　　

在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂＞Q₁的是（　）
　　A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₁
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₂
　　B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁
　　　 S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂
　　C．
　　 　C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂
　　D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁
　　　
　　

X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　）
　　A．Z₂X　　B．Z₂Y　　C．W₂X　　D．W₂Y
　

在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3―环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　）
　　A．1，3―环己二烯加氢是吸热反应
　　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
　　C．1，3―环己二烯比苯稳定
　　D．苯比1，3―环己二烯稳定
　　

已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ?g－1。下列热化学方程式中不正确的是（　）
　　A．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H ＝－890kJ/mol
　　B． CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝－445kJ/mol
　　C．
　　D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－55.625kJ/mol