在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（    ）

A. 金属元素     B. 稀有气体元素    C. 非金属元素    D. 无法确定为哪一类元素

有机物A (C₈H₁₃O₂Br)有如下变化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反应生成CO₂。

（1）C₁中含有的官能团有__________（写名称）。

（2）反应类型：①______________；⑦__________________。

（3）写出A、C₂的结构简式：

A___________________________________C₂________________________________。

（4）写出反应②的化学方程式：

_______________________________________________________________。

（5）已知CH₂=CH—OH不稳定，写出B₁既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：

______________________________________________________________。

BAD是一种紫外线的吸收剂，其合成方法如下：

已知：a.B分子中所有H原子的化学环境相同　　　　 b．BAD的结构如下：

请回答下列问题：

（1）A 的名称为_________________。③的反应类型为　　　　　　　　　　 。

（2）F的结构简式为_________________。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有____种。

（3）反应②化学方程式为（不需写条件）__________________________________________。

（4）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式：

______________________________________________（只要求写一种）

实验Ⅰ：证明Na₂SiO₃具有防火性能。

   取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。观察到的现象如下表：

设计实验①的目的是：___________________________________________。

实验Ⅱ：我们知道Na₂CO₃（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述

你的实验方法：_______________________________________________________________；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。

实验Ⅲ：探究锌与稀硫酸反应制取H₂的速率

（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：①、_____________________________________

②_________________________________________

（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：

①_____________________________,单位___________;

②______________________________单位___________.

根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是：_______。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）

①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

　　 （a）容器中压强不变　 （b）混合气体中c（CO）不变

（c）v_逆(H₂)=v_正(H₂O)　　 （d）c（CO）=c（CO₂）

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H₂O(g)　　 CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　　　　 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。

 (1)请将七种物质：C、Cr₂(SO₄)₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、K₂Cr₂O₇、CO₂和H₂O，分别填入下列横线上，组成一个未配平的氧化还原反应。

______+_______+___________          ________+________+__________+___________

 (2)上述反应中显氧化性的物质是________，还原产物是__________

（3）反应中若有1mol电子转移，产生的气体在标态下的体积是_______L

（4）配平后上述氧化还原反应中C和H₂SO₄的化学计量数（系数）之比为____________

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

（1）M原子核外电子占据的轨道有______个，B的最简氢化物的电子式：_____________

（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：__________________(用离子符号和“﹥”表示)

（3） B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为__________________________

（4）推测A和Y组成的化合物的熔点是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

（5）A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50KJ,请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

下列离子方程式正确的是

A．.硫化钠和稀硫酸反应Na₂S+2H⁺→H₂S↑+2Na⁺

B． Ba(OH)₂溶液中滴入少量的NaHSO₄溶液

Ba^2＋+ 2OH^－+ 2H^＋+ SO₄^2－→BaSO₄↓+ 2H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO^－+ H₂O + CO₂ → HCO₃^－+ HClO　

D． 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－＋2H^＋→H₂O＋SO₂↑

下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比Q跟H₂容易的多；④氢化物水溶液的酸性H_mM﹥H_nQ;⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMOx﹥H_nQO_y;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是

A．全部  B. ①②③   C.①②③④⑤⑦  D.①②③⑤⑥