下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）

B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）

D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

.在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.离子晶体中，一定存在离子键           B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔、沸点均很高             D.分子晶体中不一定含化学键

下列叙述正确的是

A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键

B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低

C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2

D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

下列判断错误的是

A.沸点：NH3>PH3>AsH3                 B.熔点：Si3N4NaClSiI4

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4            D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

ClO2是一种消毒效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是

A.KClO3在反应中失去电子               B. ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化                D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

下列电子式错误的是

A.                  B.                  C.                   D.

（16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。

⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。

③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。

⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；

②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；

③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

（8分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH―、CO32―、NO3―、SO42―两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：

A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________。

（10分）⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊，某学生欲分离得到澄清石灰水，他应该选取的分离方法是___________；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）___________________。

⑵下列都是实验室常用的化学仪器，其中有“0”刻度线的是_______________（填入仪器序号，下同）。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。

A.容量瓶    B.滴定管    C.试管    D.温度计

E.烧瓶     F.量筒       G.烧杯     H.坩埚

⑶实验室可以用下图所示装置，以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体，这些气体中也能用图所示装置制取的有（填写气体化学式前的序号）­________________。

A.Cl2    B.H2    C.CH2=CH2    D.NO2    E.CH≡CH    F.CO2

（8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

⑶改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。

⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？