已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（   ）

A．从甲中的视线1观察到颜色变浅

B．从乙中的视线1观察到颜色变深

C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化

D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？              。

（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：   

它所对应的化学反应为：                                           。

（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

则K1、K2、K3之间的关系是：                              。 

（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

该反应的正反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：           。

（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为                                     。

对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是　　　　。

A．A、C两点的反应速率：A＞C                 

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                          。

（16分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：         ：         ；

为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置                。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知： Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题：

①方案1中的仪器X名称是                。

②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是             。

A、 CaO       B、NaOH      C、CuCO3      D、Cu2(OH)2CO3      E、Fe2(SO4)3 

④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                     

                                                       。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。

请回答下列问题：

⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是

⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为              。

生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是

  A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒

  B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛

  C．可用热的纯碱溶液去除油污

D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl₂        B．NaHSO₃       C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

下列各组物质中，不易用水区别的是                      

  A．苯和四氯化碳                B．氯化钠和硝酸铵  

C．Br₂(蒸汽)和NO₂              D．碳酸氢钠和碳酸氢钾

．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1.0 L 1.0 mol·L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为N_A

取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．1︰1︰2     B．2︰1︰3     C．6︰3︰2     D．3︰2︰1

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O