下列有关物质结构的说法，正确的是

A．M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

B．短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数

C．X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X₂YO₂、X₂YO₃、H₂Y₂O₂、X₂Y₂O₄等物质

D．氧有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三种核素，氢有¹H、²H、³H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子

对实验Ⅰ～ Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C．实验III：试管中生成红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2--                 B．一定有CO₃^2--

C．一定有C1^--                   D．不能确定是否存在HCO₃^--

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

B．除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗

C．除去KNO₃溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤

D．除去Mg(OH)₂固体中少量Ca(OH)₂：加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌后过滤

（11分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为                  （填仪器接口的字母编号）；

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间                        B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞                        D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。

①写出CaH₂与水反应的化学方程式               。

②该同学的判断不正确，原因是                  。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象           。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是               。

（9分）．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：（a）C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：

（1）写出F的化学式        ，D的电子式        ，J的结构式         。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应①                                              ；

反应②                                                。

（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为                       。

（10分）．有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量            。

（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。

（8分）．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答：

（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式______________。

（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。

（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________。

（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。可在催化剂催化下，利用这两种气体相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式________________。

（12分）．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的固态混合物是     ，发生反应的化学方程式是                 ；

（2）B中加入的物质是         ，其作用是                           ；

（3）实验时在观察到C中的现象是         　　　　　　　　　　　  ，发生反应的化学方程式是                          ；

（4）实验时在D中观察到的现象是                   ，D中收集到的物质是                  ，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是              。

（10分）．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H₂O；⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：

（1）A的化学式是           ，②中烟雾的化学式是             ；

（2）④中发生反应的化学方程式是                                ；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是                                ；

（4）C的化学式是               ，D的化学式是                  ；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是                                ；