下列有关0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中浓度关系式正确的是

A．c(Na^＋)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)> c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) >c(H^＋)

C．c(Na^＋)= c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)+ c(OH^－)

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法

不正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．充电时LiFePO₄既发生氧化反应又发生还原反应

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导   率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表 示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是   

（11分）、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式          ；

②写出反应Ⅰ的化学方程式                                          。

⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子

①写出A的电子式          

②写出反应Ⅱ的化学方程式                                        

⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀

①写出B的化学式        ②写出反应Ⅲ的离子方程式                   

⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。

写出反应Ⅲ的离子方程式                                       ；

（9分）、已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃

⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是                      。试管浸泡在50℃的水浴中，目的是                                       。

⑵装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L^－1H₂SO₄、6 mol·L^－1NaOH、0.5 mol·L^－1BaCl₂、0.5 mol·L^－1Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水

⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是           。

（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋ 、Ba^2＋ 、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO₃^－ 、CO₃^2－、SO₄^2－ 、AlO₂^－。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

⑴由①可以排除                 的存在。

⑵由②可以证明            的存在；同时排除         的存在；理由是         。

⑶由③可以证明               的存在；

写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c                ；d                                     。

⑷由④可以排除            的存在，同时证明          的存在。

（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则CO的转化率为         ，此时的温度

为             (从上表中选择)

⑵将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 

①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂>T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是  (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。

（8分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。

（1）A、H分别为       、       （填化学式）

（2）写出反应②的化学方程式                                              。

（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为       。

（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

可见，600℃时无水H 存在形式的分子式为            。

若将NaOH（s）、P₂O₅（s）、无水CaCl₂（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 (     )

A．浓硫酸           B．氯化钠              C．生石灰        D．碱石灰

有机物分子式为C₁₁H₁₆，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有 (     )

       A．5种                       B．6种                       C．7种                D．8种