室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是       （  ）

A．a点由水电离出的c（H^＋）=1．0×10^－14mol/L

B．b点：c（NH₄^＋）＋c（NH₃·H₂O）=c（Cl^－）

C．c点：c（Cl^－）= c（NH₄^＋）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

下列说法正确的是                                                  （  ）

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一 定有大量CO存在；

⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；

⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③⑥           B．②④⑤               C．①③④                    D．③⑤⑥

下列说法正确的是（   ）

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的△H＞0，△S＞0

B．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：

⑴Y的电子式：                  ；W的空间构型：                      ；

⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                          ；

⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                            ；

⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：

⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为                           ，一段时间后溶液的pH        （从“增大”“减小”或“不变”中选填）．

Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）回答：

⑴锂电池放电时的负极反应为：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，则正极反应为：            ；⑵电池放电时若转移1mol e^－，消耗的负极材料               g。

（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式： D___________； X____________；

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：_____________________________________________________

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是

（5）反应⑦的化学方程式为______________________________________________________；

该反应中每消耗0．3mol的A，可转移电子_______________mol。

（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为________________________________。

（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质：

⑴按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

⑵将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________________。

⑶点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式________________________________（只写一个）。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

⑷随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式______________（只写一个）。

⑸反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ  测定铁的质量分数：

⑹待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（写表达式）。

⑺某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。

为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________（填写代号）。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

 C．测定反应前后装置和药品的总质量。

（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料。请回答下列问题：

（1）W原子L层电子排布式为                  ，W₃空间构形是         。

（2）X单质与水反应的主要化学方程式                           。

（3）化合物M的化学式         ，将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有           ，O-C-O的键角约          。

（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=           。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                   。

（15分）已知：

从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C₈H₈O，当以铁作催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种。

请填空：

（1）结构简式：A__________，M___________。  （2）反应类型：III__________，Ⅳ_________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C+D→H_________________________________。 F→G___________________。

（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有__________种

日本核电站附近检测到放射性原子¹³¹I。关于¹³¹I 原子和¹²⁷I原子的叙述错误的是（    ）

 A．它们互称为同位素             B．它们的化学性质几乎完全相同

   C．它们相差4个质子             D．它们的电子数相同

下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（     ）

   A．     B．       C．1s²2s²2p³     D．