铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和 336mL N₂O₄气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（  ）

A．7.04g         B．8.26g         C．8.51g         D．9.02g

下列离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水： Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^-= CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O = AlO₂^- +4NH₄⁺ + 2H₂O

C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃²

D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是

①n＋2  ②n＋3  ③n＋4  ④n＋5  ⑤n＋8  ⑥n－5  ⑦n－7  ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是

（A）①④        （B）②⑧         （C）③⑤         （D）⑥⑦

向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示， 则原溶液可能是（    ）

    A．Na₂SiO₃与Na₂CO₃的混合溶液

    B．NaAlO₂与Na₂S₂O₃的混合溶液

    C．AlCl₃与CuSO₄的混合溶液

    D．Na₂SO₃与Na₂S的混合溶液

把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液，②浓H₂SO₄，③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

A  1体积NO　              B2体积NO₂和0.5体积O₂

C  2体积O₂　             D0.25体积O₂

甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现

象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

    A．BaCl₂ Na₂CO₃  AgNO₃  盐酸          B．BaCl₂ Na₂CO₃  盐酸  AgNO₃

    C．Na₂CO₃  盐酸  AgNO₃ BaCl₂       D．AgNO₃ 盐酸 BaCl₂  Na₂CO₃

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L^－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A. 1.6a g    B.（a-1.6）g      C.(a-3.2)g         D. 1.6 g

（14分）（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体   ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______________________________。

含CN^－  的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN^－，OCN^－  再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：

⑴  KCN＋2KOH＋Cl₂→ KOCN＋2KCl＋H₂O  被氧化的元素是       。

⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：

                                                            。

⑶  某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L，该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯       kg（保留到小数点后1位）。

（10分）13．物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。

(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，写出：①B→C的离子方程式                                                 ，

②由C制备A的离子方程式                                。

(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是              ，B的俗名是          。

写出：C在溶液中转化为B的化学方程式                                      。