N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

B．常温下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(     )

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13molL^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　     B．③⑥　　        C．②④　          　 D．⑤⑥

对于反应①NaHCO₃溶液与石灰水反应；②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（   ）  

A．①②③                   B．②④               C．①②④                   D．②③④

镁、铝合金3g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（   ）

A．1.5 mol/L               B．1mol/L                  C．2mol/L                  D．2.5mol/L

已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将（    ）

A．大于40%               B．等于40%               C．小于40%               D．无法确定

下列说法正确的是（   ）                                            

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键W$w#w..c.o*m

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物   

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（    ）

A．该溶液中可能含有Na⁺    B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．该溶液中一定不含NO₃^-    D．该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1mol／L

向含1molHCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^—1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是 （     ）

（10分）（1）含10.8gAl^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2－的物质的量是        。

（2）已知16gA与20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为           。

（3）0.1mol Na中含       mol e^－，在跟足量水反应中失去        mol e^－。

（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝                         。

（4分）向含有a mol FeBr₃的溶液中，加入x mol Na₂S。

A．当2x＝a时，离子方程式为____________。

B．当x＝a时，离子方程式为____________。