已知X、Y元素同周期，且得电子能力X＞Y，下列说法正确的是

   A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

   B、在元素周期表中X位于Y的左面

   C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

   D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是      

①常温常压下，17g甲基（—14CH₃）所含的中子数为9N_A

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 N_A个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 N_A

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 N_A

A、①④⑤     B、②③④     C、②④⑥     D、②⑤⑥

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性  X<Y 

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下列判断错误的是

A．沸点： NH₃＞ PH₃ ＞ AsH₃        B．熔点： Si₃N₄＞ NaCl ＞ SiI₄

C．酸性：HClO₄＞ H₂SO₄＞ H₃PO₄   D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式  SiO₂   B．邻羟基苯甲酸的结构简式：

C．次氯酸的电子式      D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

B．Fe³⁺溶液中滴加过量的氨水： Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓

C．Cu²⁺溶液中滴加过量的氨水： Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

D．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋  

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是

 ①Na₂O₂    ②SiO₂    ③石墨    ④金刚石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A、①②④       B、①③⑥         C、②④⑥   D、③④⑤

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

     A、①④        B、②④        C、①③       D、③④

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A、二氧化硅和干冰的熔化       B、液溴和钠的气化

C、食盐和冰的熔化             D、纯碱和烧碱的熔化

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

A、C₃N₄晶体是分子晶体      

B、C₃N₄晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

C、C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D、C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合