（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                        ，若低于30℃，则                            ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                  。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               。

（3）副产品的一种用途为        ，写出上述流程中X物质的分子式           。

（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去                              杂质（以化学式表示）。

(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加    。

（16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)       铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                      

（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                    。

（4）试剂1的化学式是                    。

（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）

                                                                       ；

（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：                                                 ；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是                                

                                                                      。

（16分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是____________________________________，

过滤的目的是____________________________________________________。

⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。

⑶步骤3中反应的离子方程式是：                                         。

（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求

A. ①③④⑤         B. ②③⑤⑥       C. ①②③④       D. ②④⑤⑥

下列物质分类的正确组合是

下列关于碱金属的叙述中不正确的是

A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性

B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小

D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

①．H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋          ②．Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋

③．K^＋、Na^＋、H⁺、S₂O₃^2－             ④．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

A.①      B. ②         C.③       D. ④

赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O + Cu₂S6Cu + SO₂ ； 对于该反应，下列说法中错误的是

  A．反应中Cu₂S只做氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1

  C．Cu₂O在反应中具有氧化性

D．反应中被氧化的元素是S

下列叙述不正确的是

A.  热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸

B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中

C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解

D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

下列离子方程式书写正确的是

   A.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂： Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ +2Cl^-

 B.金属钠跟水反应  2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

   C.碳酸钡溶于醋酸  BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

   D. 向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全

   Ba²⁺ +2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O