下列叙述不正确的是

    A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同

    B．淀粉、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²¯、C1¯、HCO₃¯

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

B．0.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为0.1N_A

C．1L 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

D．在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5N_A

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄ 难溶于盐酸

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^— ）＋c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）

C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A． 原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO₄溶液改为FeSO₄溶液，则Zn电极依然作负极

D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去CO₂中的HCl  B．稀释浓硫酸  C．检查装置气密性   D．实验室制备乙烯

（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

（1）龙胆酸甲酯的分子式为                ，它的含氧官能团名称为             。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是       （填字母）。

A．不能发生消去反应      B．难溶于水

C．能与溴水反应          D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                       

                       。（不用写反应条件）

II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的C₄H₈为纯净物：

回答以下问题：

（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式                       

①能发生银镜反应；②能使FeCl₃溶液显色；③酯类。

（5）写出B生成C的化学方程式                              ，它的反应类型是

       反应。

（16分）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂=+226.3 kJ·mol^－1

（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A．采用高温       B．采用高压       C．添加高效催化剂      D．定时分离尿素

（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝     。

（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = —92.4 kJ/mol

请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。

（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH₂和2 molN₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H₂的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）