室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．饱和氯水中       、、、 

B．溶液中       、、、Fe³⁺

C．pH=13的溶液中  、、、

D．由水电离溶液中  、、、

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^---+OH^---=CaCO₃↓+H₂O

B．电解饱和食盐水：

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^---=3Cl^---+ClO^---+H₂O

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^---

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（  ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

                                       B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

                                       C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

                                       D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（   ）

A．a：Cl^—； b：K⁺；   c：CO₃^2—； d：HCO₃^—

B．a：K⁺；  b：CO₃^2—； c：Cl^—；   d：HCO₃^—

C．a：K⁺；  b：CO₃^2—； c：HCO₃^—； d：Cl^—

D．a：K⁺；  b：HCO₃^—；c：Cl^—；    d： CO₃^2—

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100 mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是（   ）

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^—+ OH^--== NiOOH + H₂O

D．放电时电解质溶液中的OH^---向正极移动

取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄,B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为α^/(A)和α^/(B)。下列判断一定正确的是（   ）

 A. α(A)=α(B)          B. α(A)>α^/(A)           C. α(B) =α^/(B)   D.α(A)=α^/(A) 

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^---+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^---

B．氟气与水反应：F₂ +H₂O==H⁺ +F^-- +HFO

C．NaHSO₃溶液呈弱酸性是因为：HSO₃^--- +H₂O  SO₃^2-- + H₃O⁺

D．沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：FeCl₃+3H₂O== Fe（OH）₃↓+ 3HCl

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（   ）

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－) +2c(H₂CO₃)

B．AgCl在同浓度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO₄^2－) > c(NH₄⁺)

D．Na₂S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

下列叙述正确的是（  ）

A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH= 1

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中， c(CH₃COO^－) >c(Na⁺)