将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是

A．0.12mol         B．0.09mol         C．0.11mol          D．0.08mol

1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是

A．Zn是负极                   B．电子由Zn经外电路流向Cu

C．溶液中H⁺ 向负极移动         D．Zn电极反应：Zn －2e^－==Zn²⁺

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应  

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄   

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应     

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li   

四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是                                  

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是                                                     

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③密闭容器中的压强不再发生变化     ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y

A．①②      B．①④      C．②③       D．③④

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

D. 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

．向CH₃COOH   CH₃COO^－ + H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是                                    

A .H₂O       B. CH₃COONa         C. NH₃·H₂O       D. H₂SO₄

．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是                    

A．将水加热煮沸，测得pH=6           B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH₄Cl固体              D．向水中加入Na₂CO₃固体

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中

c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是                                      

A．c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥H⁺ ()﹥c(OH^-)        B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)          D．c(CN^-)﹥c(HCN)