(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。

（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为                        。

②500mLX的溶液与Ba(OH)₂反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是（    ）

    A．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

    B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料

    C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

    D．Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

下列有关化学研究的说法正确的是                                  （    ）

    A．利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法

    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    C．Mg和Al属于活泼的金属，均可用通过电解熔融的MgCl₂和AlCl₃来制取

    D．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是                    （    ）

    A．在pH=2的溶液中：NH⁺₄、K⁺、ClO^-、Cl^-

    B．加入铝粉有氢气生成的溶液：CO^2-₃、Cl^-、K⁺、Na⁺

    C．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-15mol/L的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO^-₃、Cl^-

    D．加入NH₄HCO₃有气体生成的无色溶液：Cl^-、Cu²⁺、H⁺、SO^2-₄

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（    ）

    A．干燥氢气                             B．吸收氨气

    C．在铁制品上镀铜                       D．配置一定浓度的氢氧化钠溶液

下列说法中，不正确的是                      （    ）

    ①同一元素的不同核素互成为同位素

    ②两个非金属元素原子间不可能形成离子健

    ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

    ④K_ap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

    ⑤蓄电澉在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

    ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    ⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

    ⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

    A．①③④⑦         B．②⑤⑥⑧         C．③⑤⑥⑦         D．③④⑤

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                  （    ）

    A．56g铁发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

    B．18gD₂O含有的质子数为10N_A

    C．常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

    D．1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为2N_A

．下列实验设计不能达到预期目的是                                （    ）

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

    2A（g）+B（g）         2C（g）   △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法中正确的是                                （    ）

    A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态

    B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大

    C．平衡时反应物B的转化率为15.0%

    D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L^-1

下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是      （   ）

    A．电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多

    B．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀

    C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    D．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀