(10分) 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，回答下列问题:

( 1 ) . X==            .    

（2）.该反应中的还原剂是                  。

（3）.1 mol Fe^2＋被氧化时，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为                 .

（4）.该反应中，每生成1 mol Fe₃O₄，该反应转移的电子总的物质的量为            。

( 5 ).  Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:

                                            。

(14分)过碳酸钠(Na₂CO₄)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O    某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量 为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是①⑦③⑥④； 乙是①②。请回答下列问题：

 (1）甲同学想通过实验测得的数据是            。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。

 (2) 乙同学想通过实验测得的数据是                 。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填 “偏高”或“偏低”)，理由是                                            。

 (3). 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接的连接顺序                                。

 (4). 按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w₁和w₂，则样品中过碳酸钠的质量分数为                           。

(10) 在200 mL含Mg^2＋、Al^3＋、NH、H^＋、Cl^－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:

（1）.x与y的差为                  

（2）.原溶液中c(Cl^－)＝                        

（3）.原溶液的pH＝                     

（4）.原溶液中n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋)＝                      

(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为                            .

(12分)某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂   ___  (填“是”或“否”)；你的判断依据是:

                                                        .

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄    ___ (填“是”或“否”)，你的判断依据是:

                                                         。

（3）写出反应④的离子反应式：                                                。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃    __    _(填“是”或“否”),你的判断依据是:

                                                                       。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（   ）

A．②③④⑤       B．①③⑤      C．②④        D．③

下列叙述正确的是（    ）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L，1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是（    ）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5

B．上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（   ）

A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为4NA