A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是                                              （    ）

A．A B E C D     B．E C D BA      C．B A D C E     D．B A E D C

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据   H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+O_2,  类推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是              （    ）             

A．由2Fe+3Cl₂=2FeCl₃推测：2Fe+3I₂=2FeI₃

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是      （   ）

A．过氧化钙的化学式是CaO₂

B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O₂^2-离子的电子式为

D．过氧化钙不是碱性氧化物

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu(NO₃)₂；④KNO₃，铜粉溶解的是                                               （   ）

A．只有①或②                 B．只有①或②或④

C．只有①或②或③             D．上述任意一种

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )

A. 气体A为SO₂和H₂的混合物              B. 气体A中SO₂与H₂的体积比为4:1

C. 反应中共消耗Zn 97.5g                  D. 反应中共转移电子3 mol

根据下表信息，判断以下叙述正确的是                                    (　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．Q的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高

B．同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为R＞L

C．M与T形成的化合物具有两性      

D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

下列叙述中正确的是                                              （    ）

A．将盛有12mL NO₂和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O₂的体积是4 mL 或1.8mL

B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO₂相等

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的

Al(OH)₃的质量相等

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。

有关说法不正确的是（     ）

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝ 6 mol/L                                                  

C．当通入Cl₂ 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^━): n(Br^━)＝2:1:3

（12分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式                                               ；

（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为                   

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式                                                                

（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。

（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。

（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：

 （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为             。

 （2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）      。

①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质

②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可

③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：                   ，D₂Z水溶液显        性

用离子方程式表示其原因                               

（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                                     。

（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中

有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是            g，该反应中转移电子的物质的量是          mol。