分析如下残缺的反应：RO₃^- +   +6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列叙述正确的是

A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂  ­B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

C．R一定是周期表中的第VA族元素       D．RO₃^- 中的R元素在所有的反应中只能被还原

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

C．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1

下列说法正确的是

A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l),△H=-362.88kJ/mol

C．加入稀HNO₃和BaCl₂溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO₄^2-

D．玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

下列离子方程式中正确的是

A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－ + OH^－ = CO₃^2－+ H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ +4NH₃•H₂O = AlO₂^－+ 4NH₄⁺+2H₂O

C．二氧化氮通入水中：3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃^—+ NO

D．氯气通入水中的反应：Cl₂+H₂O = 2H⁺+ Cl^—+ ClO^—

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

已知短周期元素的离子_aW²⁺、_b X⁺、_cY^2-、_d Z^- 具有相同的电子层结构，下列正确的是

A．原子序数：a> b > c > d                 B．离子的还原性：Y^2- > Z^-、

C．氢化物的稳定性H₂Y > HZ              D．原子半径X < W

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．7.8 g Na₂S和7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1 N_A

B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

D．l.8 g¹⁸₈O₂分子与1.8 g¹⁸₈O₃分子中含有的中子数不相同

现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1       B．1∶3∶1       C．3∶3∶8       D．1∶1∶4

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL