(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

⑴   往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）

与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________。

(2)BC段离子方程式为                      。

(3)V₁ 、V₂、V₃、 V₄之间的关系                  。

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的

Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，

分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为____________________。

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：

     3X₂ (g) + Y₂(g) 2YX₃(g)     △H   反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0(填＞，＜)。

⑶A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为          。

⑷B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是                。

⑸A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/LB₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

⑴图中瓶II的作用是______________________________。

⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。（填代号）

  A．在E处增加CaCl₂干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl₂燥管

  C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管　　　 D．不必增加干燥管

⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,   

其理由是__________________________________________。

⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气

体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO₂的体积分数是（列出算式） ___________。

⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进              。

(14分)Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄·5H₂O的流程图：

⑴Cu₂S中铜元素的化合价为   ，火法炼铜的反应原理是   (用化学方程式表示)。

⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，

请写出生成红色物质的离子方程式：                          。

⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是               。

      A.  加入适量的NaNO₃  B. 适量的 HNO₃   C. 适量的H₂O₂

⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是            。

⑸取5.0  g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式       ，e点的化学式        (计算过程略去)。

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．吸热反应必须在高温才能发生

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质。专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒。锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了。日本前景堪忧！下列关于的说法正确的是

A．和两原子的核外电子总数相等        B． 的中子数和电子数之差为55

C．和是同种核素                      D．属于非金属元素

元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是

A．还原性：F^— >Br^—            B．酸性：HF>HCl

C．半径：F<Cl                 D．稳定性：HF < HCl

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是                           

A．Al^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－        B．Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Na^＋           D．Ba^2＋、OH^－、CO₃^2－、K^＋

T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．容器中化学反应为X（g）+Y（g）＝Z（g）

B．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·S)

C．使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度   

D．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率

已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

① C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）= 8CO₂（g）+ 9H₂O（g）；△H= －5518kJ·mol^－1

② 2C₈H₁₈（l）+ 25O₂（g）= 16CO₂（g）+ 18H₂O（l）；△H= －11036kJ·mol^－1

③ H⁺(aq)  + OH^－(aq) = H₂O(l)； △H = +57.3kJ·mol^－1

④ 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H = －57.3kJ·mol^－1

A．①③     B．②③       C．②     D．②④