（16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃  b. NH₄Cl   c. Ca(OH)₂   d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。

（2）C中发生反应的化学方程式为_______，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.

（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是_______ mol。

（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种离子是由A、B两元素形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入足量NaOH溶液，加热，部分实验现象如下：产生有刺激气味的气体；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是　　　　　，D在周期表中的位置：　　　　　 周期　　族

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                             。

（3）实验③中出现的现象还有　              　　　　。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为284 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　　 。

（14分）中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _______ ，该反应的化学方程式是_______。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______  mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，该反应的化学方程式是_______。

_______________________________________。

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的氧原子的核素符号：    

B．HF的电子式：

C．K⁺离子的结构示意图：     

D．CH₄分子的球棍模型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                                           

A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

下列说法正确的是                              

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe³⁺、

B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH₄⁺

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的

D．某溶液中加入BaCl₂溶液出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中一定含有

近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是                                                         

① 甲烷属于烃类           ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 

③ 甲烷难溶于水           ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①③④           B．②③④           C．①②③          D． ①②④

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=- 393.5 kJ/mol、 △H= -285.8 kJ/mol、△H=- 890.3 kJ/mol、△H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)    △H=  - 393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H= - 571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= - 890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)    △H= - 1400 kJ/mol

主链含5个碳原子，有3 个甲基支链的烷烃有：

A．2种                       B．3种                       C．4种                D．5种

已知1－18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系

正确的是

A．质子数c>b                               B．离子的还原性Y^2－＜Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ                   D．原子半径X>W